Question

已部分变质的Ca(OH)₂固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2．2gCO₂，则该固体试样中Ca(OH)₂的质量分数为

A．30％

B．40％

C．50％

D．60％

Answer 1

C

本题考查的是根据化学反应方程式的计算。变质的Ca(OH)₂固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca(OH)₂的质量分数。
解：设固体试样中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
100：44= x：2.2g
解之得：x=5g
即固体试样中碳酸钙的质量为5g，
则该固体试样中Ca(OH)₂的质量：10g-5g=5g，
则该固体试样中Ca(OH)₂的质量分数="5g/10g" ×100%═50%；故选C