题目内容
【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____。
A 煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B 家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
C 煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图。根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是____；
②用化学方程式表示用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的原理_____；
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：① C + O2 
CO2；② C + H2OCO + H2。两个反应必须进
行调控才能保持一定的炉温。判断：反应②____（填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式___。
【答案】AC 提供热量，产生还原剂CO 3CO+ Fe2O3 
2Fe +3CO2 吸收 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
【解析】
（1）A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素，A正确；
B、家用“液化石油气”是通过石油分馏得到的产品，不正确；
C、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮都与水反应生成酸，因此，这两种气体是形成酸雨的主要物质，正确。故选AC。
（2）炼铁是在高温条件下把铁的氧化物中的铁还原出来，焦炭在炼铁过程中的主要作用是提供热量，产生还原剂CO。赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的反应方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2。
（3）① C + O2 CO2反应放出大量的热，两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，说明反应② C + H2OCO + H2反应时吸收热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，所以该反应的化学方程式NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。
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【题目】为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
请仔细分析实验数据，回答下列问题
（1）完全反应后产生氧气___________g
（2）该样品中氯酸钾的质量分数_________。
【题目】空气是一种宝贵的自然资源。
（1）如图是空气中一些气体的用途：
其中属于氧气用途的是________（填图中字母序号，下同）；属于氮气用途的是________，说明氮气具有的性质是_________________；
（2）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
物质 | 氢气 | 氮气 | 氧气 |
沸点/℃ | -252.8 | -195.8 | -183.0 |
工业上制取氧气，控制温度在_________________范围时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
【题目】为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。 某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧 杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计 算：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯内物质的质量/g | 30.9 | 49.8 | m | 87.6 | 107.6 |
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；
(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。