题目内容

一包粉末可能由NaCl、MgCl2、K2S04、CuS04、K2CO3中的一种或几种物质组成,李华为探究该粉末的组成,设计了如下实验.请根据实验现象填写结论:
步骤操作现象关于粉末组成的结论
取少量粉末,加足量水溶解得到无色透明溶液一定没有:   
取①所得溶液少许,加入适量NaOH溶液无明显现象一定没有:   
取①所得溶液少许,加入适量Ba(N032.溶液产生白色沉淀一定没有:   
一定有:   
再加入过量稀硝酸沉淀全部溶解
上述实验仍无法确定NaCl是否存在,请你再设计一步实验,证明粉末中有NaCl   
【答案】分析:根据“得到无色透明溶液”,因为铜离子在溶液中蓝色;镁离子会与氢氧根离子生成沉淀;钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀,且沉淀与稀硝酸反应,而硫酸钡不与稀硝酸反应;从而进行分析.
解答:解:样品溶于水得到无色透明的溶液,而硫酸铜在溶液中显蓝色,所以一定没有硫酸铜;
在①中的溶液中加入氢氧化钠没有明显现象,而氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀,所以一定没有氯化镁;
取①所得溶液少许,加入适量Ba(N032.产生白色沉淀;再加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解;因为“钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀,且沉淀与稀硝酸反应,而硫酸钡不与稀硝酸反应”,则肯定没有K2SO4,而有碳酸钾;
故答案为:
步骤操作现象关于粉末组成的结论
取少量粉末,加足量水溶解得到无色透明溶液一定没有:CuSO4
取①所得溶液少许,加入适量NaOH溶液无明显现象一定没有:MgCl2
取①所得溶液少许,加入适量Ba(N032.溶液产生白色沉淀一定没有:K2SO4
一定有:K2C03
再加入过量稀硝酸沉淀全部溶解
取③所得溶液少许,加入适量AgN03溶液,可产生白色沉淀.
点评:在解此类题时,首先根据题中的现象确定存在的物质,对于现象不能确定的,是可能存在,还需要在设计实验验证.
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