Question

【题目】分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量。

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量稀硫酸	气体0.2 g
方法2	足量硫酸铜溶液	固体质量减少0.1 g

请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。

Answer 1

【答案】解：方法1：设合金中锌的质量为x；

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g

合金中锌的质量分数= =65%

方法2：设锌的质量为x；

Zn + CuSO4 = ZnSO4 +	Cu	固体减少的质量
65	64	65-64=1
x		0.1g

x=6.5g

合金中锌的质量分数= =65%

答：合金中锌的质量分数为65%

【解析】方法1：根据质量守恒定律的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气。故可利用化学方程式，根据氢气的质量计算出锌的质量。

方法2：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。故铜锌合金加入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，可利用差量法计算出锌的质量。

方法一：考虑铜和锌那种金属和酸反应，写出方程式，利用生成0.2g氢气质量和方程式进行计算，质量分数是用锌的质量除以合金的质量
方法二:利用差量法，反应前后固体质量有变化，利用固体质量的变化量来计算