题目内容
【题目】分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量。
加入的试剂 | 测得数据 | |
方法1 | 足量稀硫酸 | 气体0.2 g |
方法2 | 足量硫酸铜溶液 | 固体质量减少0.1 g |
请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。
【答案】解：方法1：设合金中锌的质量为x；
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.2g |
x=6.5g
合金中锌的质量分数= 
=65%
方法2：设锌的质量为x；
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + | Cu | 固体减少的质量 |
65 | 64 | 65-64=1 |
x | 0.1g |
x=6.5g
合金中锌的质量分数= =65%
答：合金中锌的质量分数为65%
【解析】方法1：根据质量守恒定律的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气。故可利用化学方程式，根据氢气的质量计算出锌的质量。
方法2：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。故铜锌合金加入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，可利用差量法计算出锌的质量。
方法一：考虑铜和锌那种金属和酸反应，写出方程式，利用生成0.2g氢气质量和方程式进行计算，质量分数是用锌的质量除以合金的质量
方法二:利用差量法，反应前后固体质量有变化，利用固体质量的变化量来计算
练习册系列答案
相关题目
