Question

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。

实验内容
实验现象	A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是             。	C、D两试管中均观察到有气泡产生。	E试管中观察到的现象是               ； F试管中无明显现象。
结论	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。	不同的酸具有相似的化学性质。	不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。

 
请分析上述现象并回答：
（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有           （填元素符号）。
（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用          鉴别盐酸和硫酸。
（3）清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为            ，白色沉淀中可能还含有             （填化学式）。

Answer 1

有气泡产生或冒气泡   白色沉淀产生
（1）H（H⁺）
（2）氯化钡（氢氧化钡、硝酸钡、可溶性钡盐）
（3）Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl +BaSO₄↓     BaCO₃

试题分析：醋酸属于酸，溶液中有氢离子，所以能与活泼金属反应，产生氢气，所以B试管中镁带表面观察到的现象是：有气泡产生或冒气泡；把BaCl₂溶液滴加到稀硫酸中，发生反H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，有白色沉淀BaSO₄生成
（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有H⁺
（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，硫酸中含有硫酸根，而盐酸不含有，所以可用氢氧化钡、氯化钡（可溶性钡盐）来鉴别盐酸和硫酸
（3）F试管中的无色液体含BaCl₂和HCl，而C试管中的无色液体含的溶质有三种情况：1、只含Na₂SO₄，2、含Na₂SO₄和Na₂CO₃，3、含Na₂SO₄和H₂SO₄，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡，说明C试管中的无色液体含的溶质Na₂SO₄和Na₂CO₃，所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl +BaSO₄↓，当然还可能发生反应：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，所以白色沉淀中可能还含有BaCO₃