题目内容

把含杂质(不与酸反应,也不溶与水)的铁粉样品7  加入到100  稀硫酸中,恰好完全反应后,所得的溶液的质量是105.4,则该样品中含铁的质量分数是(  )
A、80%B、93.3%C、54%D、缺少数据,无法确定
分析:随着铁与硫酸的反应,溶液的质量逐渐增加,根据反应的化学方程式,判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系,即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量,从而求得样品中铁的质量分数.
解答:解:设参加反应铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑  溶液质量增加
56              2        56-2=54
x                     105.4-100=5.4
56
x
=
54
5.4
  x=5.6
则该样品中含铁的质量分数=
5.6
7
×100%=80%
故选A.
点评:根据题意判断随反应发生溶液质量会增加,此为解决问题的技巧,利用这一特殊关系,可使计算过程大为简化.
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