题目内容
（2013?滨州）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论
碳酸氢钠溶液呈碱性
碳酸氢钠溶液呈碱性
；【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为
产生气泡
产生气泡
；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
步骤
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
，现象有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
；（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
| ||
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途
治疗胃酸的药物
治疗胃酸的药物
．分析：[探究实验1]碱性溶液能使酚酞试液变红；
[探究实验2]碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；
[探究实验3]鉴别碳酸钠和氢氧化钠可根据二者化学性质的不同，滴加澄清的石灰水或可溶性钙盐的溶液，根据是否生成沉淀加以区别；并根据现象推测碳酸氢钠分解的生成物，书写化学方程式；
[拓展应用]根据碳酸氢钠的性质推测其用途．
[探究实验2]碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；
[探究实验3]鉴别碳酸钠和氢氧化钠可根据二者化学性质的不同，滴加澄清的石灰水或可溶性钙盐的溶液，根据是否生成沉淀加以区别；并根据现象推测碳酸氢钠分解的生成物，书写化学方程式；
[拓展应用]根据碳酸氢钠的性质推测其用途．
解答：解：[探究实验1]
因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]
碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会看到溶液中能产生气泡；
[探究实验3]
（1）碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化钙不反应，故可取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；若观察到有白色沉淀生成，说明该白色固体是碳酸钠；
（2）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
[拓展应用]碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉；
故答案为：
[探究实验1]碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]产生气泡；
[探究实验3]（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有白色沉淀生成；
（2）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
[拓展应用]治疗胃酸的药物．
因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]
碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会看到溶液中能产生气泡；
[探究实验3]
（1）碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化钙不反应，故可取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；若观察到有白色沉淀生成，说明该白色固体是碳酸钠；
（2）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3
| ||
[拓展应用]碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉；
故答案为：
[探究实验1]碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]产生气泡；
[探究实验3]（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有白色沉淀生成；
（2）2NaHCO3
| ||
[拓展应用]治疗胃酸的药物．
点评：掌握碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，酚酞试液的变色情况、方程式的书写，以及碳酸钠、氢氧化钠的性质，是解答的基础和关键，此外，该题还较好的考查了学生根据题意分析解决问题、应用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目