Question

【题目】根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。

（1）生成氢气的物质的量mol 。
（2）通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）过滤后溶液的质量为g。

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）解：设混合物中铁粉的物质的量为Xmol

Fe + H2SO4 → FeSO4 +	H2↑
1	1
x	0.1mol

=

X=0.1mol

Fe%= ×100%=56.0%

（3）55.4
【解析】（1）依据质量守恒定律生成氢气的质量为10g+50g—59.8g=0.2g即为0.1mol，(2) 根据物质量之比等于化学计量数之比进行计算即可。（3）过滤后溶液的质量=5.6g+50g – 0.2g=55.4g。
所以答案是：0.1；解：设混合物中铁粉的物质的量为Xmol

Fe + H2SO4 → FeSO4 +	H2↑
1	1
x	0.1mol

=

X=0.1mol

Fe%= ×100%=56.0%；55.4。

【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．