题目内容

水是生命之源，2010 年世界水日的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”．
（1）写出（图1）的化学反应方程式；由此实验得出水由组成．通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（见图2），可得到酸、碱性不同的水，且各有其用途（见表）．
pH 水的应用
10.0 浸泡蔬菜
9.5 日常饮用
9.0 烹饪
6.0 洗头发
5.5 洗涤器皿
①在如表中用于“日常饮用”的水，滴入遇紫色石蕊试液后显色；
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益．请用化学符号表示含5个水分子的水分子团；
（2）自来水消毒方法有多种，其中次氯酸钙[Ca（ClO）₂]是常用的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价为．
（3）水是一种最常用的溶剂．在A、B、C三个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B烧杯中分别加入25g、15g甲物质，向C烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如图1所示．

回答下列问题：在图1三个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”“C”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．
图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示甲物质的是__（填“a”或“b”）．

解：（1）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑，依据质量守恒定律可证明水是由氢氧两种元素组成的，①“日常饮用”的水的PH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝色．②表示含5个水分子的水分子团的符号为：（H₂O）₅（2）设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则（+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
（3））①饱和溶液有两种判断方法，一是当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶液，二是如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则溶液也为饱和溶液，从上图所示知，A中有剩余固体存在，所以A一定为饱和溶液．
②在等量的水中，甲物质的溶解质量小于25克，而乙物质至少可以溶解25克，可见，t℃时甲物质的溶解度小于乙物质，根据所给溶解度曲线，表示乙物质的是a，表示甲物质的是b；
故答案为：（1）2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；氢元素、氧元素； ①蓝；②（H₂O）₅（2）+1
（3）A； b．
分析：（1）根据水电解实验的现象及结论以及酸碱性与指示剂的关系解答．
（2）在化合物中元素化合价的代数和为零进行分析．
（3））根据饱和溶液的判断方法回答，当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶液，如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则溶液也为饱和溶液．
②根据溶解度曲线和t℃时ab两种物质的溶解度大小判断ab两种物质的溶解度曲线．
点评：此题是一道与水相关的知识考查题，主要是利用了水的电解实验以及溶解度曲线的意义对相关知识进行了分析探讨，涉及面较广但难度不大．