题目内容

钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_________________________。
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
（1）混合物  氧气  制成合金  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   （2）80%
（1）钢铁是碳合金，属于混合物；钢铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；盐酸除铁锈发生的是复分解反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不能把FeCl3写成FeCl2。（2）铁矿石减轻的质量(20g-15.2g=4.8g)是氧化铁中失去的氧元素的质量，根据化学式Fe2O3可计算出Fe2O3的质量和纯度：Fe2O3的质量为4.8g÷(48/160×100%)=16g，Fe2O3纯度为16g÷20g×100%=80%，也可以根据化学方程式计算出Fe2O3的质量，但要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量。
（2）解：设含杂质质量为X
3CO + Fe2O32Fe+ 3CO2
160       112
20g-X    15.2g-X

X=4g
Fe2O3%=×100%=80%
练习册系列答案
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在2013年我市中考化学实验考试中，小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的质量（假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应）。
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O．请计算：

（1）反应后产生氧气的质量为                 g。
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为       ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式                        ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                       ．
（4）步骤②和步骤④       （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是                 ．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是                                   ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象               ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
（1）以上方案是否正确？　                                          　．
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
某同学称取a g铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b g，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c g．请问：
（1）a g铜锌合金中锌的质量为　   　g（用代数式表示）．
（2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．
草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为　    　
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为　       　
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a=　       　g；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为　       　%。
(1)人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的   (      )
A．水B．肥皂水C．蛋清D．盐水
(2)在医疗上用X射线检查胃病时，常让病人服用硫酸钡(俗称钡餐)的悬浊液。硫酸钡也是重金属盐，为什么对人体没有伤害?______________________________。
(3)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入稀H2SO4，反应过程中溶液质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示，请回答：

①P点意义_______________。
②反应生成BaSO4沉淀的质量为_________g。
③求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

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