题目内容
水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义．（1）右图是水的电解实验，反应的化学方程是为
（2）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的
（3）水是一种最常用的溶剂．在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示．
回答下列问题：
①在图1四个烧杯的溶液中，
②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是
③室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为
分析：（1）根据水电解生成氢气和氧气的性质书写．
（2）根据医院使用的生理盐水的成分判断．
（3）①根据饱和溶液的判断方法回答，当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶液，如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则溶液也为饱和溶液．
②根据溶解度曲线和t℃时甲乙两种物质的溶解度大小判断甲乙两种物质的溶解度曲线，再根据二者的溶解度曲线判断使A烧杯中剩余固体继续溶解的方法．
③根据溶质质量分数的计算公式回答．
（2）根据医院使用的生理盐水的成分判断．
（3）①根据饱和溶液的判断方法回答，当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶液，如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则溶液也为饱和溶液．
②根据溶解度曲线和t℃时甲乙两种物质的溶解度大小判断甲乙两种物质的溶解度曲线，再根据二者的溶解度曲线判断使A烧杯中剩余固体继续溶解的方法．
③根据溶质质量分数的计算公式回答．
解答：解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．
（2）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，氯化钠的化学式为：NaCl．
（3）①饱和溶液有两种判断方法，一是当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶液，二是如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则溶液也为饱和溶液，从上图所示知，A中有剩余固体存在，所以A一定为饱和溶液．
②在等量的水中，甲物质的溶解质量小于25克，而乙物质至少可以溶解25克，可见，t℃时甲物质的溶解度小于乙物质，根据所给溶解度曲线，表示乙物质的是a，表示甲物质的是b；根据乙物质的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用升温的方法，另外增加溶剂的量也会使任何物质的饱和溶液继续溶解该物质．
③a溶液敞口放置一段时间，溶剂水蒸发，溶质质量分数由5%变了10%，如设原溶液的质量为M，则其中含溶质的质量为0.05M，含水的质量为M×（1-5%）=0.95M，溶质质量分数由5%变了10%后，溶质质量不变，溶剂水蒸发，则溶液的质量为0.05M÷10%=0.5M，则含水的质量为0.5M-0.05M=0.45M，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为0.95M：0.45M=19：9．
故答案为：（1）2H2O
2H2↑+O2↑；（2）NaCl；（3）①A；②a；③19：9．
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（2）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，氯化钠的化学式为：NaCl．
（3）①饱和溶液有两种判断方法，一是当溶液中存在剩余固体时，溶液为饱和溶液，二是如没有剩余固体出现，可向溶液中加入该溶质，如固体质量不减少，则溶液也为饱和溶液，从上图所示知，A中有剩余固体存在，所以A一定为饱和溶液．
②在等量的水中，甲物质的溶解质量小于25克，而乙物质至少可以溶解25克，可见，t℃时甲物质的溶解度小于乙物质，根据所给溶解度曲线，表示乙物质的是a，表示甲物质的是b；根据乙物质的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用升温的方法，另外增加溶剂的量也会使任何物质的饱和溶液继续溶解该物质．
③a溶液敞口放置一段时间，溶剂水蒸发，溶质质量分数由5%变了10%，如设原溶液的质量为M，则其中含溶质的质量为0.05M，含水的质量为M×（1-5%）=0.95M，溶质质量分数由5%变了10%后，溶质质量不变，溶剂水蒸发，则溶液的质量为0.05M÷10%=0.5M，则含水的质量为0.5M-0.05M=0.45M，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为0.95M：0.45M=19：9．
故答案为：（1）2H2O
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点评：本题主要考查溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法和溶质质量分数的计算，理解溶解度曲线的意义，了解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法和适用范围，掌握溶质质量分数的公式是解题的关键．
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