题目内容
【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，在常温下能与二氧化碳发生化学反应．某同学将两支燃烧的蜡烛和包有过氧化钠的棉花（过氧化钠与棉花不反应）放在如图所示的烧杯内阶梯铁片上，取一块干冰放入烧杯中，观察． 
（1）实验过程中，“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是 ．
（2）待蜡烛熄灭后发现铁片上端的棉花又燃烧起来．根据此现象可推测出棉花燃烧的原因是 ．
【答案】
（1）CO2不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
（2）CO2与Na2O2反应产生O2并放热
【解析】解：（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大的性质；（2）燃烧的条件是有可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；棉花为什么燃烧，一是温度升高到着火点以上，说明热量来源于二氧化碳与过氧化钠的反应，所以该反应放热；二是需要氧气，现在是二氧化碳包围着，所以必然是二氧化碳反应生成了氧气． 所以答案是：（1）CO2不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；（2）CO2与Na2O2反应产生O2并放热．
【考点精析】关于本题考查的二氧化碳的物理性质和二氧化碳的化学性质，需要了解物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰；化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应才能得出正确答案．
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