Question

将7.33gNaCl和Na₂SO₄的固体混合物溶于85g水中，滴入10gBaCl₂溶液恰好沉淀完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。请计算：

（1）原混合物含有Na₂SO₄多少克？

（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl 142              233      117 x              2.33g       y    解得 x=1.42g    y=1.17g （2）滤液中氯化钠的质量分数´100%=7.08%

提示：

生成的沉淀是硫酸钡；注意原固体混合物中有氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应也生成了氯化钠，所以计算氯化钠的质量分数是要用两者之和。