题目内容
【题目】为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
【答案】
（1）0.2
（2）
设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
=
解得：x=6.5g， 
= 
，解得：y=9.8g．
黄铜样品中铜的质量分数为：
×100%=67.5%；
×100%=4.9%．
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%．
【解析】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g﹣219.8g=0.2g．所以答案是：0.2．
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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