题目内容
【题目】我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸氧化物）．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，充分反应后测定剩余固体的质量如表：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入盐酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩余固体质量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
试求：
（1）2.0g石灰石样品中杂质的含量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）这种石灰石10g，与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
【答案】
（1）解：杂质的质量是0.2g，因此2.0g石灰石样品中杂质的含量为： 
×100%=10%，
答：2.0g石灰石样品中杂质的含量是10%
（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 
×100%=90%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
（3）解设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
10g×90% x
= 
，
x=3.96g，
答：这种石灰石10g，与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳3.96g．：
【解析】
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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