以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③151200496.50④30535 0249.21⑤30555 0210.76 (1)通过实验①和②对比可知.化学反应速率与有关,(2)从实验和 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m　　n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：x　　y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同学用实验测定的数据有：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液和烧杯的总质量为ag；反应后的混合物和烧杯的总质量为bg；a与b的关系为：a　　b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

下列实验设计能实现其对应的实验目的是（）

A．测定空气中O₂的含量	B．能证明CO₂与溶液反应
C．比较MnO₂和Fe₂O₃的催化效果	D．此装置可以随时控制反应发生和停止

(7分+4分奖励)小明对妈妈买来的一包焙制糕点、面包的发酵粉发生兴趣，他拆开发酵粉包装，里面有两小袋白色粉末：一袋是碳酸氢钠(NaHCO₃)，另一袋是酒石酸(C₄H₆O₃)。妈妈告诉小明烤制面包的方法：将加有两种粉末的面团揉和均匀后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包。下面是小明探究这种发酵粉的过程，请你完成相应的填空：
【查阅资料】
(1)酒石酸是一种易溶于水的固态有机酸，广泛存在于水果中；
(2)发酵粉产生的CO₂能够使面团疏松多孔；
(3)NaHCO₃受热易分解，而Na₂CO₃，受热不分解。
【提出问题】发酵粉如何产生CO₂?
【猜   想】
A.……
B.酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂；
C.NaHCO₃受热产生CO₂。
【实验探究】
（1）小明取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想A。猜想A是“                                              ”。
（2）小明将酒石酸粉末和NaHCO₃粉末在纸上混合均匀，放入试管，没有观察到明显现象。当他向试管中加人蒸馏水后，观察到产生大量的气体，将气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，猜想B正确，说明了NaHCO₃具有的化学性质之一是                     。
（3）为探究猜想C，小明设计了如右图所示的实验装置：他取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明该粉末是             。试写出a、b试管中发生反应的化学方程式                        、                                 .

【发现问题】小明在总结实验时发现新问题：为什么酒石酸粉末与碳酸氢钠粉末混合时无反应现象，而加水立即反应?
【深人探究】请你就小明发现的新问题提出猜想并设计实验验证。若正确，本题另奖励4分，化学卷总分不超过60分。
【猜   想】
【实验验证】（1）
（2）

（1）为测定空气中氧气的含量，小华同学设计了如图15甲所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使白磷燃烧。待反应完全，容器冷却至室温后，活塞最后停在刻度处。有位同学用木炭取代白磷来进行实验，结果实验失败，请你分析实验失败的原因是。
（2）为证明CO₂能与NaOH溶液反应，小明同学设计了如图15乙所示的实验方案：从左端导管处通入CO₂气体，若观察到____________________________的现象，证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。小军同学认为也可通过向CO₂与NaOH溶液反应的生成物中加入一种试剂的方法来证明，他加入的这种试剂可能是____________。

碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）是生活中常见的盐，有着广泛的用途，根据所学知识回答：
⑴碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是            （填化学式）；
⑵碳酸钠常作食用碱，水溶液PH           7（填“>”“=”“<”）
⑶碳酸氢钠俗名           ，在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为                                      ；
⑷碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO₃

Na₂CO₃+

↑+H₂O，则“

”中的化学式为；
⑸干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是。

（6分）为测定某药片中CaCO₃含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：

【方案一】利用CO₂的体积测定CaCO₃的含量（1）装置B的目的是除去CO₂中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是              。
（2）装置A中连通管X的作用是              。
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是     。
【方案二】利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1 g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由    色变为    色，且半分钟内不褪去，即完全中和。
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有        （填字母序号）

A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数

B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积

C．HCl溶液和NaOH溶液的密度

D．中和滴定所需要的时间

汪涵同学观察了硫酸铜晶体的实验后，进行如下的归纳描述，其中不符合事实的是

A．硫酸铜晶体能溶于水，水溶液呈蓝色

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀

C．加热硫酸铜晶体时，颜色会从蓝色变为白色

D．在硫酸铜粉末中逐滴加入水，颜色仍为白色　．

科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：
I. SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
II. SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因。
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)

①写出E装置中试剂的名称或化学式       。
②若观察到      （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO₂；
③若观察到    现象, 证明原气体中有H₂无CO。

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	15	1	20	0	4	96.50
④	30	5	35	0	2	49.21
⑤	30	5	55	0	2	10.76

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