题目内容

小彬同学想测定黄铜（含Cu、Zn）和硬铝（含铝、铜、镁、锰）两种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是______．
（2）小彬取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少？
（3）若盐酸恰好用完，则计算盐酸中溶质的质量分数时还需要提供和测出的数据是______（选填序号）
A．参加反应的金属质量；B．稀盐酸的质量
C．生成的气体质量；D．取用的合金质量．

（1）根据黄铜与稀盐酸产生氢气的质量计算出合金中锌的质量，合金与锌质量差即为铜的质量，因此可以使用稀盐酸测出铜的质量分数；而硬铝成分复杂，无法判断锰与稀盐酸是否可以发生反应，因此不能测出铜的质量分数；
故答：黄铜；
（2）设32.5g合金中含Cu的质量为x，依题意有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
（32.5-x） 0.4g
65：2=（32.5-x）：0.4g
解之得 x=19.5g
∴黄铜中铜的质量分数=

19.5g

32.5g

×100%=60%
答：黄铜合金中铜的质量分数是60%．（其它合理解法，参照给分）
（3）计算盐酸中溶质的质量分数时，需要知道所使用稀盐酸的质量及溶液中溶质HCl质量，而HCl质量可根据生成氢气质量或消耗金属质量利用化学方程式计算求得；
故选AB（或BC）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）