题目内容
10g不纯的CaCO3样品,与足量的盐酸反应正好生成CO2 4.5g,则样品中可能含有一种杂质是( )
A、MgCO3 | B、Na2CO3 | C、K2CO3 | D、ZnCO3 |
分析:要计算含有的另一种杂质,可以根据极值法先计算10g纯碳酸钙能生成的二氧化碳的质量,然后根据平均值法确定另一种杂质.
解答:解:设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x,则有
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
=
x=4.4g
现在不纯的碳酸钙得到4.5g二氧化碳,根据平均值法,所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求;结合选项中四种碳酸盐的组成特点,即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3;判断所混有的杂质为碳酸镁;
故选A.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
100 |
10g |
44 |
x |
现在不纯的碳酸钙得到4.5g二氧化碳,根据平均值法,所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求;结合选项中四种碳酸盐的组成特点,即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3;判断所混有的杂质为碳酸镁;
故选A.
点评:本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量,完成此题,需使用极值法和平均值法.
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