题目内容

几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是
A．从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
D
A、从氯化钠的溶解度曲线可知：由于氯化钠的溶解度随温度的改变变化不大，所以获取较多的氯化钠晶体一般采用蒸发结晶的方式完成，故A错误；
B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、由于在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以该温度下硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为50g /(50g+100g) ×100%=33.3%，故C错误；
D、由于在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多，故D正确；
故选D
练习册系列答案
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(3分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为                
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为         
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是            
下列说法正确的是（     ）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液。
B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度。
C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g。
D．在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液。
A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，若用等质量水分别配制A、B饱和溶液，需要A的质量比B的大
B．将t2℃时A的饱和溶液升温至t3℃，溶液的溶质质量分数增大
C．当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
D．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：

（1）要使乙从其浓溶液中大量析出，应采用        结晶法；
（2）甲、乙、丙三种物质中常温下可能是气体物质的是     ；
（3）30℃时，向一支盛有4 g甲的烧杯内加入10mL水，充分搅拌后，静置，得到         溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）50℃质量分数为25％的乙溶液，降温至10℃，      晶体析出（填“有”或“无”） 。
（2012·德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t2℃时，乙先析出晶体
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数都保持不变
B．t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C．t2℃时A、B的溶解度相等
D．要从A溶液中得到晶体A，通常可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法
（5分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）20℃时，甲物质的溶解度为      g；
（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是          （选填“饱和”或“不饱和”）；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是             ；
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是             。
（5）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的溶质质量分数       （选填“＞”、“＝”或“＜”）乙物质溶液的溶质质量分数。
如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是　     　．
（2）　　℃时，a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等．
（3）M点表示t3℃时a物质的　  　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）在t4℃时，含有a和c物质的饱和溶液，要有a晶体析出，应采用的方法是　 　．

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