Question

（2013?吉州区模拟）密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．则下列说法正确的是（　　） 物  质 A B C D 反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6

A．C一定是化合物，D可能是单质

B．该反应可能是置换反应

C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为174：36

D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1

Answer 1

分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和来分析，反应后质量多了是生成物，反应后质量少了是反应物．

解答：解：B质量增加了属于生成物，且生成了17.4g-8.7g=8.7g；C的质量减少是反应物，参加反应的质量为：31.6g-0=31.6g；D的质量增加属于生成物，且生成了3.6g-0.4g=3.2g；所以A是生成物且生成了31.6g-8.7g-3.2g=19.7g，所以A中的待测值是19.7g+19.7g=39.4g．
A、根据上面的分析可知该反应属于分解反应，且C是反应物，所以C一定是化合物，D是生成物，可能是单质，故A说法正确；
B、由A分析可知该反应是分解反应，故B说法错误；
C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8.7g：3.2g=87：32，故C说法错误；
D、参加反应的A与C的质量之比为39.4g：31.6g，若A与C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为

39.4g

197

：

31.6g

158

=1：1，故D说法错误．
故选A．

点评：解答本题的关键是分析出谁是反应物，谁是生成物，到底参见反应的物质质量时多少，生成的物质的质量是多少．再进一步进行分析．