题目内容

【题目】某硫酸溶液分别与下列物质完全反应,所得的溶液酸性基本不变的是( )

A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜

【答案】A

【解析】

A、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸,盐酸依然显酸性,所以所得溶液酸性基本不变,故A正确;

B、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳,而所得的硫酸钠溶液显中性,溶液由原来的酸性变为中性,故B不正确;

C、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水,溶液由原来的酸性变为中性,故C不正确;

D、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液,溶液由原来的酸性变为中性,故D不正确。

故选:A

练习册系列答案
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2 , 杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是
(3)【含量测定】
计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)
(4)【交流反思】
如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入 , 说明已洗涤干净。
(6)【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

接触室中发生反应的化学方程式为。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是 , 硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是(填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式

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