Question

（10株洲32）．(6分)化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8．0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59．92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：
(1)上述稀盐酸的质量为       g，产生二氧气体的质量为        g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。  (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

Answer 1

（1）55g，3.08
设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为Y
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
X    Y              3.08g
100/44=X/3.08g
X=7g
73/44=Y/3.08g
Y=5.11g
碳酸钙的质量分数为7g/8g=87.5%
盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3%

解析