题目内容
下列说法正确的是
- A.在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入0.1gNaCl固体，所得溶液的质量是100.1g
- B.20℃时，NaCl的溶解度是36g，则该温度下100gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g
- C.欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采取蒸发掉一半水实现
- D.20℃时，NaCl的溶解度是36g，而KNO3的溶解度是31.6g，则该温度下NaCl饱和溶液的质量一定比KNO3的饱和溶液的质量大
A
分析：A、根据饱和溶液的特点进行分析；
B、根据溶解度的概念分析计算100gNaCl饱和溶液中溶质的质量；
C、根据质量分数的公式计算欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可蒸发水的质量；
D、根据比较溶液质量的大小的方法分析．
解答：A、25℃时的100gKNO3饱和溶液，不能溶解KNO3，还能溶解NaCl，所以，A正确；
B、20℃时，NaCl的溶解度是36g，则该温度下136gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g，所以B错误；
C、欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采取蒸发掉水的质量是溶液质量的一半实现，所以C错误；
D、溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，只有溶解度一个条件无法比较，所以，D错误．
故选A．
点评：本题主要考查了溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，要认真、细致的分析当外界条件变化时，溶液中溶液质量、溶质量质、溶剂质量、溶质质量分数等是如何变化的．
分析：A、根据饱和溶液的特点进行分析；
B、根据溶解度的概念分析计算100gNaCl饱和溶液中溶质的质量；
C、根据质量分数的公式计算欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可蒸发水的质量；
D、根据比较溶液质量的大小的方法分析．
解答：A、25℃时的100gKNO3饱和溶液，不能溶解KNO3，还能溶解NaCl，所以，A正确；
B、20℃时，NaCl的溶解度是36g，则该温度下136gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g，所以B错误；
C、欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采取蒸发掉水的质量是溶液质量的一半实现，所以C错误；
D、溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，只有溶解度一个条件无法比较，所以，D错误．
故选A．
点评：本题主要考查了溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，要认真、细致的分析当外界条件变化时，溶液中溶液质量、溶质量质、溶剂质量、溶质质量分数等是如何变化的．
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