题目内容
下列实验不能达到目的的是
① ② ③ ④
A.①验证可燃物燃烧的条件 |
B.②检验碳酸根离子的存在 |
C.③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 |
D.④探究分子在不断地运动 |
B
解析试题分析:要用澄清石灰水验证生成物是否有二氧化碳,故选项B不能达到实验目的。
考点:实验方案的设计与评价
(10分)下列关系图中,相连的两种物质间能发生化学反应。请回答有关的问题:
(1)若A是金属,C是FeSO4,则A是 (选填“Fe”“Cu”或“Mn”),写出反应①、②中任一反应的化学方程式: (生成的化合物中金属元素显+2价),该反应基本类型是 (选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应;图中物质B应该是 (填序号)。
A.Cu | B.O2 | C.NaOH | D.Fe2O3 |
(选填“吸收”或“放出”)热量;写出图中任一反应的化学方程式: 。
鉴别下列物质所使用的方法或试剂,正确的是( )
A.氧化铜和木炭:看颜色 | B.铝与铝合金:比较硬度 |
C.硬水与软水:加明矾 | D.:滴入紫色石蕊溶液 |
下列实验方案中,不能达到实验目的是
A.用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水 |
B.用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 |
C.用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 |
D.在没有指示剂的情况下,用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性 |
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)
【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关;
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe;
③NaOH溶液与石灰水相似,能吸收CO2,但不变浑。
④
物质性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【实验与猜想】
(1)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。
(2)进行猜想:黑色固体粉末可能a.全部为铁、 b. 、c. 。
【得出结论】
(3)通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称) 。
【反思与评价】
(4)一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度。
(5)实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有 。
A.收集CO B.吸收CO2 C.检验CO2
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
(6)上述反应产生CO2的质量为 g;
(7)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 。(需要有计算过程)
(5分)为了除去氯化钾固体样品中的少量氯化镁,一位同学设计了下图所示的除杂方案:
请回答:
(1)操作1的名称是 ,在操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外,还有 ;操作2的名称是 。
(2)甲溶液是 ,乙溶液是 。
A.稀H2SO4 | B.稀HCl | C.KOH | D.NaOH |
下列实验方案中,能达到实验目的的是:
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去混入CO2 中的O2 | 通过炽热的木炭层 |
B | 确认粉末中含有MnO2 和CuO | 加入过量的过氧化氢溶液 |
C | 从CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3 | 加入足量的稀盐酸,过滤 |
D | 从AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag | 加入适量的铜粉,过滤 |
下列对比实验,得到的实验结论错误的是
| 实验方案 | 实验结论 | |
实验1 | 实验2 | ||
A | 白磷燃烧需要氧气 | ||
B | 温度升高,分子运动速率加快 | ||
C | 金属M生锈需要氧气和水 | ||
D | 碘在水和汽油中的溶解性相同 |