题目内容
向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后，过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，以下判断正确的是（ ）
| A．滤渣中一定含有铜 |
| B．滤液中一定含有硫酸铜 |
| C．滤渣中可能含有氧化铜 |
| D．滤液中不一定含有硫酸锌 |
氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，锌应该先和铜离子反应，因此铜离子就会转化为铜单质而成为不溶物．
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，锌的活动性比铜强，锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A正确；
B、当锌适量时，能与硫酸铜恰好完全反应，故滤液中不一定含有硫酸铜，故B错误；
C、滤液中含有硫酸，氧化铜能与硫酸反应，故滤渣中一定不含有氧化铜，故C错误；
D、锌与硫酸铜和硫酸反应都能生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌，故D错误；
故选A．
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，锌的活动性比铜强，锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A正确；
B、当锌适量时，能与硫酸铜恰好完全反应，故滤液中不一定含有硫酸铜，故B错误；
C、滤液中含有硫酸，氧化铜能与硫酸反应，故滤渣中一定不含有氧化铜，故C错误；
D、锌与硫酸铜和硫酸反应都能生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌，故D错误；
故选A．
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