题目内容
【题目】（7分）已知：常温下，CO2、水都能与过氧化钠（化学式 Na2O2）反应产生 O2，其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2 反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。
⑴仪器 a 的名称是： 。
⑵装置 B 的作用是 。
⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式 。
⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入 （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现 的现象。
⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为 g。
【答案】⑴ 分液漏斗 ⑹ 8
⑵ 除去CO2中的水蒸气（或 干燥CO2）
⑶ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
⑷ 红色粉末逐渐变黑 2Cu + O2 △ 2CuO
⑸ 盐酸 / CaCl2溶液 / 石蕊试液 无色气泡 / 白色沉淀 / 溶液变蓝
【解析】
试题分析：（2）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；
（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气与铜反应会生成氧化铜，故现象是红色的粉末变成黑色：
2Cu + O2 △ 2CuO；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成的是氧气和碳酸钠，那么C 中的固体物质是碳酸钠固体，加盐酸会生成二氧化碳气体，加氯化钙会生成碳酸钙沉淀，由于碳酸钠溶液呈碱性，若加紫色石蕊试液石蕊会变成蓝色；
（6）装置 C中发生反应的化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2，装置 C 的总质量增加了 14g，利用差量法，那么生成氧气的质量为8g。
