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实验室制取氢气，不被选用的仪器是
A.
试管
B.
酒精灯
C.
单孔橡皮塞
D.
玻璃导管
试题答案
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B
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下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．请根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO
2
作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为
ADE
ADE
（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
③怎样验满氧气？
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D3的作用是
检验水是否被D2全部吸收
检验水是否被D2全部吸收
．
②仪器A中发生反应的化学方程式是
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
．
③若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10g，通入氢气充分反应后，若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，则氧化铜样品的纯度为
80%
80%
．若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH
3
）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
密度小于空气（或常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶解于水）
密度小于空气（或常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶解于水）
（写出一条即可）；
（2）下图为实验室制取气体常使用的实验装置：
在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
（填装置序号）作为气体的发生装置；
②同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是
氨的密度比空气小
氨的密度比空气小
．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
用
、
、
分别表示N
2
、H
2
、NH
3
．在催化剂表面（
下图中表示催化剂表面）N
2
和H
2
反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：
化学变化中分子可分，原子不可分（或化学变化中，原子的个数和种类不变等）
化学变化中分子可分，原子不可分（或化学变化中，原子的个数和种类不变等）
．
（4）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“
微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如右图所示的实验装置（K
3
处于关闭状态至操作b完成为止）；
b．通过调节活塞K
1
、K
2
，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K
1
、K
2
，在
K
1
K
1
（选填“K
1
”或“K
2
”）处导管口通入干燥的氨气；
c．集满氨气后，关闭K
1
、K
2
，再打开K
3
，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
①上述c步实验中出现的现象说明
氨气可与酸反应生成相应的铵盐
氨气可与酸反应生成相应的铵盐
．
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因
气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压
气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压
．
请结合图回答问题：
（1）写出图1中有标号仪器的名称：①
酒精灯
酒精灯
；②
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
（填字母编号）．写出该反应的化学方程式
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
．
（3）用B，D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑或2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑或2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C．C与B相比较其优点是
可控制反应的发生和停止
可控制反应的发生和停止
，选用的收集装置为
E或F
E或F
（填字母编号）
（5）工业常需要分离H
2
，CO
2
的混合气体．某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．
【操作步骤】
①关闭活塞B，打开活塞A．通入混合气体，可收集到
H
2
H
2
气体．
②然后，
关闭活塞A，打开活塞B
关闭活塞A，打开活塞B
（填操作），又可收集到另一种气体．
【交流与反思】
通过该分离气体的实验，在选择混合物分离方法时，你得到的启示有
可根据气体的性质选取净化剂，且在净化时不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离（合理均可）
可根据气体的性质选取净化剂，且在净化时不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离（合理均可）
．
实验室制取氢气，不被选用的仪器是
[ ]
A．试管
B．酒精灯
C．单孔橡皮塞
D．玻璃导管
关 闭
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、
、
分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（
下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
