Question

【题目】(5分)实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。

（1）用20mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为10％的稀硫酸 g。

（2）利用刚配制好的稀硫酸测定某二价金属(R)的纯度：取8g该不纯金属粉末(所含有的杂质不与酸反应，也不溶解于水)，再取刚配好的溶液98g混合至恰好完全反应后过滤，

将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为15.2g。

①金属R发生反应的化学方程式为 ；

②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为 ；

③该金属的纯度为 ；

④若反应后的溶液只含有一种溶质，将反应后所得溶液小火缓慢蒸发3.4g水(蒸发水的过程中没有晶体析出)，则最终溶液中溶质的质量分数为 。

Answer 1

【答案】（1）140 （2）①R + H2SO4 = RSO4 + H2O或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2O②98/2=9.8g/y；③70%；④15.2%

【解析】

试题分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变列等式关系，20ml×1.4g/cm3 ×50%=X×10%; X=140g;

（2）设不纯的金属中金属的质量为X，生成氢气的质量为y,金属用R代替，①金属R发生反应的化学方程式为

R + H2SO4 =RSO4 + H2

98 2

98g×10% y

②98/2=9.8g/y

③得到粉末状固体质量为15.2g中金属的质量为：15.2g- 98g×10%×96/98×100%=5.6g

该金属的纯度为5.6/8×100%=70%；

④：反应操作后溶液的质量为5.6g+98g-0.2g-3.4g=100.g

最终溶液中溶质的质量分数为15.2g/100g×100%=15.2%