Question

【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）根据曲线判断，该反应是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中，理由是 ；

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中溶质的化学式为 ；

（4）欲中和20g溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需溶质质量分数为x18.25％的稀盐酸 g。

Answer 1

【答案】⑴ 等于 ⑵氢氧化钠 溶液的pH逐渐变大⑶HCl和NaCl ⑷10

【解析】

试题分析：⑴氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性，pH等于7,⑵由于曲线的起点溶液的pH小于7说明开始溶液为酸，然后随液体的加入氢氧化钠溶液的pH逐渐变大，最后呈碱性，溶液的pH逐渐变大大于7，可知实验是将氢氧化钠溶液加入盐酸中⑶当滴入溶液的体积为5mL时，溶液显酸性，说明所得溶液中溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化氢，⑷设需溶质质量分数为18.25％的稀盐酸的质量为x,

NaOH+HCl=NaCl+H20

40 36.5

20g×10％ x×18.25％

40/(20g×10％)= 36.5/( x×18.25％)得x=10g