题目内容
化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了如下的实验活动：【设计方案】①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质．
【小组讨论】①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物．
你认为______（填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是______；
②除去银粉中混有的金属，向上述所得的金属混合物中加入的试剂是______，反应的化学方程式为______．
③进行实验：实验过程图示如下
在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是______，滤液A中溶质的化学式是______；
产品验证：请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含铁粉：______．
【答案】分析：从题目所给实验方案可以分析得出甲的方案无法进行第二步的除杂，所以利用乙的方案思考．
解答：解：（2）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．
故答案为：①乙，铁比铜更容易被除去
②稀盐酸（或稀硫酸），Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
（3）实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．
产品验证中可以采用磁铁吸引的方法或与酸反应生成气体的方法．
故答案为：故填：烧杯、漏斗、玻璃棒，Fe（NO3）2，用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理就给分）．
点评：本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．
解答：解：（2）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银，但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．
故答案为：①乙，铁比铜更容易被除去
②稀盐酸（或稀硫酸），Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
（3）实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．
产品验证中可以采用磁铁吸引的方法或与酸反应生成气体的方法．
故答案为：故填：烧杯、漏斗、玻璃棒，Fe（NO3）2，用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理就给分）．
点评：本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．
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某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水样，用PH计（测PH的仪器）每隔同分钟测一定PH，其数据如下表示：
隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 | 5:30 |
| PH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
(1)所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性
（填“增强”或“减弱”）
(2)经调查，这一区有一个硫酸厂(生产过程产生的氧化物)和一个电镀厂，这些工厂使
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（填“增强”或“减弱”）．
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（1）所降雨水______（填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性______
（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一区有一个硫酸厂（生产过程产生的氧化物）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施？
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一区有一个硫酸厂（生产过程产生的氧化物）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施？