题目内容
将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．求：（1）生成氧气多少克？方程式：2KClO3
2KCl↑+3O2↑
| ||
| △ |
分析：据质量守恒定律进行分析．根据氯酸钾分解的化学方程式可知，残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，由二氧化锰的质量可以计算出生成氯化钾的质量，由氯化钾的质量再根据上述反应就可以计算出生成氧气的质量．
解答：解：由题意得：反应前后二氧化锰的质量不变，则生成KCl的质量为15.4g-0.5g═14.9g
设 生成O2的质量为x，
2KClO3
2KCl↑+3O2↑
149 32
14.9g x
=
x=3.2g
答：生成氧气的质量是3.2g；
设 生成O2的质量为x，
2KClO3
| ||
| △ |
149 32
14.9g x
| 149 |
| 14.9g |
| 32 |
| x |
x=3.2g
答：生成氧气的质量是3.2g；
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，解题时要注意残渣中含有催化剂二氧化锰．
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