题目内容
【题目】除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | Fe(Cu) | 盐酸 | 浸泡、过滤、洗涤、烘干 |
B | CO(CO2) | NaOH溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | CaO(CaCO3) | 水 | 过滤、烘干 |
D | KCl(MnO2) | 水 | 溶解、蒸发结晶 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、Fe和盐酸可以反应，而Cu和盐酸不能反应，把被除杂物质除去了，此方法是不可行的，故不符合题意；
B 、CO中混有CO2，可用NaOH溶液除去CO2来洗气和用浓硫酸来干燥，由于CO2能够与 NaOH反应而CO不能,，可以将CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，导致得到的CO中含有水蒸气，所以需要用浓硫酸再进行干燥，故符合题意；
C、CaO中混有CaCO3，选用的试剂是水,水不能够溶解或者和CaCO3反应，但是却和CaO反应，导致主要成分减少或者消失，此方法不可行，故不符合题意；
D 、KCl中混有MnO2，KCl可以溶解在水中，而二氧化锰不溶于水，故可以先溶解、过滤、蒸发结晶，可以除去MnO2。题中缺少过滤，使得MnO2无法除去，故不符合题意；
故选B.
【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸并可以产生SO2气体，BaSO4不溶于稀盐酸。
（作出猜想）
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是______。
你认为还可能有的猜想3______。
（实验探究）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 没有变质，还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 | ______ | 已部分变质 |
（评价）①有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。
②若证明部分变质乙组方案是否合理？______（回答“是”或“否”）
（反思）
亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该如何保存亚硫酸钠？______。
【题目】经测定某些食物的pH值近似如下：下列说法中正确的是（ ）
柠檬 | 鸡蛋清 | 苹果 | 西红柿 | 牛奶 |
2.3 | 7.9 | 3.1 | 4.2 | 6.5 |
A. 牛奶和鸡蛋清均属碱性食品B. 胃酸过多的人应少食苹果
C. 柠檬汁能使酚酞试液变红色D. 西红柿的酸性比苹果强。