Question

将炉甘石（主要成分为ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分是Cu₂O）和木炭混合加热到800℃左右，可冶炼出一种外观与通常所说的金子很相似的物质，该物质被称为“药金”．
（1）试分析药金中

 

（填“有”或“无”）金（Au）元素．
（2）小明将药金进行高温加热，发现药金变为黑色，据此，小明认为药金中含有铜．试写出该反应的化学方程式．

 

（3）小明为了证明药金是否含有锌：取药金少量于试管中，加入盐酸进行浸泡，发现有气泡产生，用实验验证，该气体为

 

时，证明药金中含有锌，产生该气体的化学反应方程式为

 

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Answer 1

分析：（1）任何化学变化都遵循质量守恒定律，变化前后元素的种类不变；
（2）铜在加热条件下能与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；
（3）根据金属活动性可知，锌能与稀盐酸反应放出氢气，因此，只需证明放入稀盐酸的药金反应放出的气体为氢气，就可以证明药金中含能与稀盐酸反应的锌．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前炉甘石中不含元素Au，所以反应后的生成物“药金”中也一定不含有元素Au；
故答案为：无；
（2）加热条件下，铜与氧气化合生成黑色的氧化铜；
故答案为：2Cu+O₂

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2CuO；
（3）铜不能与稀盐酸反应而锌可与稀盐酸反应放出氢气，因此证明反应后放出了氢气即可证明药金中含有锌；锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；
故答案为：H₂；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

点评：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可由反应物或生成物的组成元素推断生成物或反应物的组成．