Question

乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．
（1）乙醇不完全燃烧会产生二氧化碳和一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	6.6	5.4	a

①表中a的值为

 

．
②该实验发生反应的化学方程式为：4C₂H₅OH+11O₂

点燃  .

 

　CO₂+

 

　H₂O+

 

　CO．
（2）乙醇完全燃烧的化学方程式可表示为：C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O．请计算23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值以及化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．
（2）根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答．

解答：解：（1）①由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g；
②化学反应前后原子的种类和数目不变，根据观察法配平即可，发生反应的化学方程式为：4C₂H₅OH+11O₂

点燃  .

6CO₂+12H₂O+2CO．
（2）设氧气质量为x，则
C₂H₆O+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O
46     96
23g    x

46

96

=

23g

x

，解得x=48g
答：氧气质量48g．
故答案为：（1）①1.4；②6；12；2；（2）23g乙醇完全燃烧需消耗48克氧气．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．