题目内容
【题目】在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD．则在此反应中B和D的质量比为（）
A.4：9
B.8：1
C.10：11
D.13：44
【答案】C
【解析】解答：设C的相对分子质量为9a，则D的为22a，同时生成C的质量为x，则 2A + 5B ═ 2C + 4D
18a 88a
x 4.4g
所以求得x=0.9克；根据质量守恒定律： B的质量=（0.9g+4.4g）－1.3g=4g．则反应中B和D的质量比为：4g：4.4g=10：11；
故选：C．
分析：本题主要考查了质量守恒定律的应用---反应前后质量守恒，并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
练习册系列答案
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【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验： 
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含；可能含有 ．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 ．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究． 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
②在①反应后的试管中滴加 | 溶液变为红色 | 猜想Ⅲ成立 |
【得出结论】白色粉末的成分是 ．
