题目内容
【题目】如图,甲是氧化物,其中金属元素质量分数为70%;乙是黑色粉末;丙和丁是可溶性盐.反应①和②的化学方程式分别为、;试剂B是(填化学式)溶液;反应③的发生需要氧气和水,其化学方程式 .
【答案】Fe2O3+3CO ?2Fe+3CO2(或2Fe2O3+3C ?4Fe+3CO2↑等);Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O等];NaOH[或Ca(OH)2等];4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解:甲是氧化物,其中金属元素质量分数为70%,可知常见的氧化物中氧化铁中铁元素的质量分数是70%,因此甲是氧化铁;乙是黑色粉末,说明氧化铁被还原成黑色的铁粉;根据氧化铁的化学性质可知,氧化铁还会与酸反应,因此试剂A是酸,丙就是铁盐;铁盐和试剂B反应产生氢氧化铁沉淀,因此试剂B是可溶性的碱;丁是铁和酸反应产生亚铁盐,亚铁盐和可溶性的碱B反应产生氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁;因此: 反应①和②的化学方程式分别为:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(或2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑等);试剂B可以是NaOH[或Ca(OH)2等];反应③是氢氧化亚铁与氧气和水反应产生氢氧化铁,其化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
所以答案是:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(或2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑等);NaOH[或Ca(OH)2等];4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,需要了解注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案.