题目内容
元素周期表是学习化学的重要工具.下表是元素周期表的一部分
(1)观察元素周期表中的碳元素、氮元素,这两种元素原子核内质子数相差为
(2)原子序数分别为8和15的两种元素组成的化合物,属于
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | 3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍? 9.012 |
5 B? 硼? 10.81 |
6 C? 碳? 12.01 |
7 N? 氮? 14.01 |
8 O? 氧? 16.00 |
9 F? 氟 19.00 |
10Ne 氖?20.18 |
3 | 11Na 钠 22.99 |
12 Mg?镁? 24.31 |
13 Al? 铝? 26.9 |
14 Si? 硅? 28.09 |
15 P? 磷? 30.97 |
16 S? 硫? 32.06 |
17 Cl 氯?35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
1
1
;硫原子的结构示意图为,它在反应中易得到
得到
(填“得到”或“失去”)电子,它和钠元素形成的化合物的化学式为Na2S
Na2S
.(2)原子序数分别为8和15的两种元素组成的化合物,属于
氧化物
氧化物
(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”);由第三周期金属元素组成的物质,与盐酸发生置换反应的一个化学方程式是2Na+2HCl=2NaCl+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
.分析:(1)根据元素周期表中每一小方格中的信息可知碳氮元素的质子数,由原子结构示意图的特点分析得失电子,最外层电子数少于4个易失电子,多于4个易得电子,两元素形成化合物时正价在前负价在后;
(2)根据氧化物定义分析物质的种类,根据金属与酸反应的条件判断能否反应,根据书写化学方程式的原则写出化学方程式.
(2)根据氧化物定义分析物质的种类,根据金属与酸反应的条件判断能否反应,根据书写化学方程式的原则写出化学方程式.
解答:解:(1)碳元素、氮元素原子核内质子数分别为6和7,所以差为1,硫原子最外电子层上有6个电子,易得到2个电子成为8电子稳定结构;与钠元素形成化合物时钠元素显+1价,硫元素显-2价,化学式为:Na2S
(2)原子序数分别为8和15的两种元素分别为氧元素和磷元素,二者组成的化合物为五氧化二磷,为氧化物;排在氢前面的金属能与酸反应,第三周期中钠、镁、铝元素组成的单质都排在氢的前面,都能与盐酸反应,化学方程式分别为:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑
故答案为:(1)1 得到 Na2S
(2)氧化物 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑
(2)原子序数分别为8和15的两种元素分别为氧元素和磷元素,二者组成的化合物为五氧化二磷,为氧化物;排在氢前面的金属能与酸反应,第三周期中钠、镁、铝元素组成的单质都排在氢的前面,都能与盐酸反应,化学方程式分别为:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑
故答案为:(1)1 得到 Na2S
(2)氧化物 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑
点评:本题综合考查元素周期表,元素周期表每一小方格中左上角数字表示原子序数即质子数;明确原子结构示意图各部分含义,化学式、化学方程式的书写是解答本题关键.
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