题目内容
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)10g该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质
量分数为多少?
(1)增大与酸的接触面积,加快反应速率(1分)
(2)3.5(1分)
(3)设产生氢气的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)
65 161 2
6.5g y x
x=0.2g(2分)
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