Question

【题目】将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（计算结果精确到0.1）
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。

Answer 1

【答案】
（1）解：设反应的铁的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的FeCl2的质量为z。

Fe +	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
x	y	z	0.2g

列比例式的得：56：X=73：Y=127：Z=2:0.2克

x=5.6g y=7.3g z=12.7g

混合物中铁粉的质量分数为：=5.6／7×100%=80%

（2）解：反应后所得溶液的溶质质量分数为：12.7克／（58.1克+5.6克-0.2克）×100%=20%

（3）解：需要浓盐酸的体积为：=7.3克÷38%÷1.19 /cm3=16.1ml

【解析】根据化学方程式的计算即可得到解：设反应的铁的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的FeCl2的质量为z。

Fe +	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
x	y	z	0.2g

列比例式的得：56：X=73：Y=127：Z=2:0.2克

x=5.6g y=7.3g z=12.7g

混合物中铁粉的质量分数为：=5.6／7×100%=80%。溶液中溶质质量分数=溶质质量除以溶液质量。
所以答案是：解：设反应的铁的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的FeCl2的质量为z。

Fe +	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
x	y	z	0.2g

列比例式的得：56：X=73：Y=127：Z=2:0.2克

x=5.6g y=7.3g z=12.7g

混合物中铁粉的质量分数为：=5.6／7×100%=80%。反应后所得溶液的溶质质量分数为：12.7克／（58.1克+5.6克-0.2克）×100%=20%；需要浓盐酸的体积为：=7.3克÷38%÷1.19 /cm3=16.1ml。

【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．