题目内容
2010．浙江绍兴）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有____________________ |
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________ ④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 | 白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠 |
硫酸铜 白色沉淀部分溶解
分析：对于给定物质进行成分推断，一定要在操作中注意信息的有效捕获，如加水得到无色透明溶液，是不含有色离子且彼此不能产生沉淀．另外本题是从结论推现象，要注意干扰的排除．
解答：解：
通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜；
根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 ）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应）．发生的反应为：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；BaCO3+2HNO3 =Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．故答案为：白色沉淀全部溶解．
解答：解：
通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜；
根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 ）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应）．发生的反应为：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；BaCO3+2HNO3 =Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．故答案为：白色沉淀全部溶解．
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