Question

某有机物A 6.3g，在空气中充分燃烧后共生成13.2g CO₂和8.1g水，据此可判断有机物A中含有的元素种类及各元素的质量分别是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答：6.3g有机物A中含3.6g碳元素，0.9g氢元素和1.8g氧元素． 　　解：6.3g有机物A中所含碳元素的质量为：13.2g×＝3.6g 　　6.3g有机物A中所含氢元素的质量为：8.1g×＝0.9g 　　有机物A中C、H元素质量之和为3.6g＋0.9g＝4.5g 　　6.3g＞4.5g，∴有机物A中还含有氧元素． 　　(若C、H元素质量之和正好等于A的质量时，则该有机物的组成中就不含氧元素) 　　6.3g有机物A中含氧元素的质量为6.3g－4.5g＝1.8g 　　思路分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，各元素的质量也不变．可知CO2中的碳元素、H2O中的氢元素均来自有机物A，且CO2中碳元素的质量等于该有机物A中碳元素的质量，H2O中氢元素的质量等于有机物A中氢元素的质量． 　　根据CO2、H2O的化学式，可求出13.2g CO2中所含碳元素的质量和8.1g H2O中所含氢元素的质量，可求出有机物A中所含C、H元素的质量．再根据有机物A中C、H元素的质量之和与有机物A的质量关系，确定有机物A中是否含有氧元素及所含氧元素的质量．