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(2007?南通)正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提.试回答:
(1)量液时,量筒必须放平,视线______.
(2)用漏斗过滤时,注意液面始终要______.
(3)稀释浓硫酸时,切不可将______.
【答案】分析:(1)掌握量筒的使用注意事项;
(2)过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则;
(3)稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.
解答:解:(1)量液时,量筒必须放平,视线视线与液体的凹液面最低处保持水平,不能仰视或俯视;
(2)二低:滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘;
(3)稀释浓硫酸时,将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中,会沸腾溅出,可能伤人.
故答为:(1)与凹液面最低处保持水平;(2)低于滤纸的边缘;(3)水倒进浓硫酸里;
点评:本题主要了解各操作的注意事项;考查浓硫酸的稀释方法、量筒的使用方法及过滤的原理、方法及其应用.
练习册系列答案
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(2007?南通)某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由______.
方案二:先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液逐渐变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想:①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液.实验中“加热”的目的是______,“滴入植物油”的目的是______.实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取一定量的碳酸钠溶液,在其中滴入酚酞试液,发现溶液也呈红色,由此可以得出以下两个结论:
结论1:说明______;
结论2:说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:.当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大:
①实验方法______;
②观察到的现象______.
方案三:化学反应中通常伴随能量的变化,可借助反应前后温度的变化判断反应的发生.该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%X
37.30%8.00%1 4
(1)表中X=______.
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过上图所示装置完成了实验.该同学根据______判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应.

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