Question

【题目】黄铜渣中约含锌7%、氧化锌31%、铜50%、氧化铜53%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水也不参与反应）

（1）溶液A中的阳离子有_____（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为_____。

（3）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C质量。

Answer 1

【答案】H+、Zn2+、Cu2+ 小于

【解析】

用黄铜渣中约含锌7%、氧化锌31%、铜50%、氧化铜53%来制取硫酸锌，流程是用硫酸把锌、氧化锌和氧化铜固体溶解，再用锌把溶液中的硫酸铜除去。

（1）黄铜渣加入过量的稀硫酸得到溶液A，锌、氧化锌分别与硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，那么溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，它们含有的阳离子有H+、Zn2+、Cu2+。

（2）步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色，是因为锌与硫酸铜反应，把硫酸铜中的铜置换出来，化学反应方程式为：。

（3）溶液A加入锌后变为溶液C，溶液改变的量是硫酸铜变为硫酸锌和硫酸变为硫酸锌。硫酸锌的相对分子质量大于硫酸铜或硫酸的相对分子质量，所以反应后溶液质量增大，故溶液A小于溶液C质量。