Question

25克含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸反应，理论上能得二氧化碳多少克？折合成体积是多少升？（ρco₂=98克/升）

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，要先求出碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量求二氧化碳的质量；然后根据密度公式求二氧化碳的体积．

解答：解：碳酸钙的质量=25g×80%=20g；
设二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100              44
  20g             x         

100

44

=

20g

x

     x=8.8g
根据公式：V=

m

ρ

=

8.8g

1.98g/L

≈4.44L
答：二氧化碳的质量是8.8g，体积是4.44L．
故答案为：8.8g；4.44L；

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和密度公式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，有关化学式的相对分子质量计算要正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到杂质先求纯”．本考点主要出现在计算题中．