题目内容

(2009?包头)把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中,把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中,待反应停止后发现:甲烧杯中碳酸镁有剩余,乙烧杯中碳酸钠全部消失.根据该现象分析,下列结论可能正确的是(  )
分析:根据反应方程式:
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
84     73            44
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106     73            44
一种情况:碳酸镁有剩余,而碳酸钠和盐酸恰好完全反应,则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算,所以此时两者的二氧化碳量一样;
另一种情况:碳酸镁有剩余,而对于碳酸钠而言,盐酸也是剩余的.即盐酸对于碳酸钠来说过量,对于碳酸镁来说不足,进行分析解答.
解答:解:设碳酸镁和碳酸钠的质量都是x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
84     73            44
x      
73x
84
         
11x
21

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106     73            44
x      
73x
106
          
22x
53

根据题意:反应结束,碳酸镁有剩余,碳酸钠消失;
说明盐酸的质量在 
73x
106
73x
84
 之间,
若盐酸质量刚好为 
73x
106
 时,则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算,算出来二氧化碳的质量都是
22x
53

所以此时两者的二氧化碳量一样,为C.;
而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量,对于碳酸镁来说不足,即
盐酸的质量在 
73x
106
73x
84
 之间,产生的二氧化碳,碳酸镁对应的就是大于是
22x
53
,碳酸钠对应的依然是
22x
53

所以此时甲烧杯二氧化碳多,为A;
故选AC.
点评:本题主要考查学生对完全反应和不完全反应的概念的区别,以及运用知识进行推断的能力.学生需全面分析,才能正确选择.
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