题目内容
（2009?包头）把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（ ）
分析：根据反应方程式：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
一种情况：碳酸镁有剩余，而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；
另一种情况：碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．即盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答．
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
一种情况：碳酸镁有剩余，而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；
另一种情况：碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．即盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答．
解答：解：设碳酸镁和碳酸钠的质量都是x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x
根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；
说明盐酸的质量在
～
之间，
若盐酸质量刚好为
时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是
；
所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；
而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即
盐酸的质量在
～
之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是大于是
，碳酸钠对应的依然是
，
所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；
故选AC．
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
x
| 73x |
| 84 |
| 11x |
| 21 |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x
| 73x |
| 106 |
| 22x |
| 53 |
根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；
说明盐酸的质量在
| 73x |
| 106 |
| 73x |
| 84 |
若盐酸质量刚好为
| 73x |
| 106 |
| 22x |
| 53 |
所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；
而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即
盐酸的质量在
| 73x |
| 106 |
| 73x |
| 84 |
| 22x |
| 53 |
| 22x |
| 53 |
所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；
故选AC．
点评：本题主要考查学生对完全反应和不完全反应的概念的区别，以及运用知识进行推断的能力．学生需全面分析，才能正确选择．
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