Question

小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示．为确定该化肥纯度（即K₂SO₄的质量分数）是否符合标准．小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g．试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明．（假设化肥中的杂质不与BaCl₂溶液反应）

Answer 1

分析：为确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明，需要计算10g样品中K₂SO₄的质量分数；10g样品中K₂SO₄的质量分数=

样品中硫酸钾的质量

样品质量10g

×100%，其中样品中硫酸钾的质量可通过反应的化学方程式，由生成沉淀硫酸钡的质量11.65g计算出来．

解答：解：设10g样品中含硫酸钾的质量为x
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174          233
x          11.65g

174

x

=

233

11.65g

 
x=8.7g
化肥中硫酸钾的质量分数=

8.7g

10g

×100%=87%＜95%，该化肥纯度不符合包装袋上的说明．
答：该化肥纯度不符合包装袋上的说明．

点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．