题目内容

下列各组物质能按如图所示装置进行实验,当胶头滴管中的液体滴入瓶中,U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面降低,则符合此现象的物质组合的是

 
液体
物质
A
H2O
氧化钙
B
H2O
氯化钠
C
H2O
硝酸铵
D
稀盐酸
小苏打
 
AD

试题分析:若a处液面降低说明装置内气体压强增大,可能是由于两种物质反应生成了气体,或者物质溶于水放出热量会导致这一结果。A、氧化钙溶于水时,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,使瓶内气压增大,a处液面降低,故A正确;B、氯化钠溶于水时温度基本保持不变,a处液面没有变化,故B错;C、硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,装置内气体压强减小,在外界大气压的作用下,a处液面上升,故C错; D、稀盐酸与小苏打反应能生成二氧化碳,使瓶内气压增大,a处液面降低,故D正确,故选AD。
练习册系列答案
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海洋为我们提供了丰富的资源,二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,请围绕“海洋”这个话题回答以下问题:
(1)下图1是我们从海水中提取镁的流程图:

①上述一系列转化过程中,属于中和反应的是                          (用化学方程式表示)
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为    的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
(2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,为确定其成分,甲、乙同学各做了以下两个实验:
①甲向“碱”溶液中加入酚酞,观察到酚酞变红,于是认为“碱”是氢氧化钠.
②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,于是认为“碱”是碳酸钠.
你同意    (填甲或乙)同学的观点,请指出另一个同学实验设计的不合理之处                      
(3)从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体,其中含有少量氯化钠,根据溶解度曲线图2回答下列问题:
①t1℃时,等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量    (填大于、小于或等于)最多溶解的氯化钠的质量.
②t2℃时,向50克水中加入50克硫酸镁,所得溶液的溶质质量分数是      
③要除去少量的氯化钠,得到较纯净的硫酸镁,可采用的方法是        
A.过滤
B.蒸干水分
C.将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤.

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