题目内容
【题目】欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。
【答案】
（1）Cu﹣Zn
（2）解：设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4= ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.4g |
列比例式得：65：X=2：0.4克 解得X= 13 g
合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为：19.5克／32.5克×100%=60%
答：该合金中铜的质量分数是60%.
【解析】（1）因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，所以能够测定的是铜和锌的合金；
（2）设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4= ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.4g |
解得X= 13 g
合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为：
=60%
答：该合金中铜的质量分数是60%.
【考点精析】本题主要考查了金属活动性顺序及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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