题目内容
用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵竖标y表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标x表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（ ）分析：据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．
解答：解：依据氢气的质量为：金属的质量×
，所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；
A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
=
计算得x=6.5g
故A不适合；
B、设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
z 0.2g
=
计算得x=2.4g
结合A的计算可知6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；
C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
y 0.2g
=
计算得x=5.6g
所以纯铁不适合；
D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯铁的质量是5.6g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的铁可能生成0.2g氢气，故D适合；
故选B、D．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
故A不适合；
B、设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
z 0.2g
| 24 |
| z |
| 2 |
| 0.2g |
结合A的计算可知6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；
C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
y 0.2g
| 56 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
所以纯铁不适合；
D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯铁的质量是5.6g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的铁可能生成0.2g氢气，故D适合；
故选B、D．
点评：此题是对金属与酸反应知识的考查，解题的关键是掌握同质量的金属生成氢气多少的比较，属于基础性化学计算题．
练习册系列答案
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用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（ ）| A、纯净的锌 | B、含铜的锌 | C、含有不与酸反应的杂质的铁 | D、含有不与酸反应的杂质的锌 |
用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（ ）