题目内容
（2013?太原）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：（1）a点溶液中含有的离子有
Na+、H+、SO42-
Na+、H+、SO42-
．（2）当pH=7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为
0.8
0.8
g．（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．
分析：（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，
再求出稀H2SO4的溶质质量分数．
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，
再求出稀H2SO4的溶质质量分数．
解答：解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
=
解得：x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：
×100%=9.8%
故答为：（1）Na+、H+、SO42-；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
| 98 |
| 80 |
| 0.8g |
| x |
稀H2SO4的溶质质量分数为：
| 0.98g |
| 10g |
故答为：（1）Na+、H+、SO42-；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%
点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．
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